Пояснювальна записка. Цілі навчального предмета


Хімічний зв'язок і будова речовини



Сторінка8/13
Дата конвертації27.03.2020
Розмір174 Kb.
ТипПрограма
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13
Хімічний зв'язок і будова речовини

Електрона будова хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів.

Ковалентний зв'язок , його види – полярний і неполярний. Утворення ковалентного зв’язку. Електронні формули молекул речовин.

Йонний зв'язок.

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формул сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.
Розчини

Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істині розчини. Розчин та його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Вода як розчинник, будова молекули води, поняття про водневий зв'язок. Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені і ненасичені розчини. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Поняття про кристалогідрати. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.
Хімічні реакції

Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакція сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Оборотні й необоротні реакції.

Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.

Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості хімічної від різних чинників.




Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13


База даних захищена авторським правом ©pedagogi.org 2019
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка